Question

El cloro, Cl2, reacciona con el hidrógeno, H2, para dar cloruro de hidrógeno, HCl. Datos:
Ma(Cl)=35’5.

a) Escribe la reacción y ajústala.
b) Calcula los gramos de cloro necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno.
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán?.

Answer 1

La ecuación quedaría :

Cl2+H2 → HCl

a) Entonces se tiene que balancear (ajustar) y queda :

R= Cl2+ H2→ 2HCl

b) ahora tenemos que calcular los gramos de necesarios para reaccionar con 14 g de hidrógeno para ello tenemos que establecer una igualdad sacando la masa de Cl2 y H2


Cl.- 35.5× 2 = 71.00
H.- 1.00 × 2 = 2.00


Ahora entonces decimos que por cada 71 gramos de Cloro , reaccionan 2 gramos de hidrógeno (71g Cl = 2 g H)

Entonces tenemos ahora que hacer un factor se conversión para saber cuantos gramos de cloro reaccionan con 14 g de Hidrógeno ...

Tenemos que multiplicar 14 g × 71 g de Cloro y dividir entre 2g de Hidrógeno a lo cual da 497 g

R= Entonces sabemos que se necesitan 497 gramos de Cl para que reaccionen con 14 g de hidrógeno .


c)¿ Cuantos gramos de cloruro se producirán? Para esto solo se tiene que sumar la masa obtenida de cloro + la de hidrógeno y es igual a 511 gramos de HCl , entonces eso es lo que se produce :)


Espero te sirva :^)