Question

Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso (3) gas cloro yagua. escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de MnCl2 que se obtendra

Answer 1

Mm MnCl2 = 125.84 g/mol
            HCl =  36.5 g/mol

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +  2H2O (AJUSTADA)

g MnCl2 = 20 g HCl  x  1 mol HCl  x  1 mol MnCl2  x  125.84 g MnCl2
                                       ```````````````    ``````````````````      ```````````````````````
                                          36.5 g HCl    4 mol HCl          1 mol MnCl2

g MnCl2 = 17.23 g

Answer 2

Respuesta:

La reacción química ajustada es: MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + H₂ + 2H₂O

La masa de MnCl₂ que se obtendrá es: 17.27 g

Datos:

20 g de cloruro de hidrógeno

Reacción química:

Se deben tener en cuenta las fórmulas químicas de los compuestos que intervienen:

Dióxido de manganeso: MgO₂

Cloruro de hidrógeno: HCl

Cloruro de manganeso: MnCl₂

Cloro: Cl₂

Agua: H₂O

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + H₂ + 2H₂O

Explicación:

Para obtener la masa de MnCl₂, se realiza la siguiente conversión:

20 g HCl ( 1 mol HCl / 36.45 g HCl)(1 mol MnCl₂/ 4 mol HCl)( 125.9 g MnCl₂/ 1 mol MnCl₂)=17.27 g

Puedes profundizar en el tema en brainly.lat/tarea/10282474

Explicación:

espero te sirva