Question

Para la siguiente reacción calcule los moles de H2S, cuando se usan 3.0 moles de cada reactivo
  AI2S3 +H2O ------> AI ( OH )3 + H2S 
POR FAVOOOR AYUDENME CON ESTE 

Answer 1

Primero balanceamos la ecuación química:

AI₂S₃ + 6H₂O → 2AI(OH)₃ + 3H₂S

Como se observa, los reactivos están en la relación de 1 a 6. El problema nos indica que trabajemos con 3 moles de AI₂S₃ y 3 moles de H₂O (relación de 1 a 1), por lo que habrá un reactivo limitante y otro en exceso.

Vamos a calcular con cuantas moles reaccionarían 3 moles de AI₂S₃:

AI₂S₃   +   6H₂O   →   2AI(OH)₃   +   3H₂S
1 mol ----- 6mol
3 mol -----   x

Por tanto:
x = 3mol *6mol / 1mol
x = 18mol

Entonces 3 moles de AI₂S₃ reaccionan con 18 moles de H₂O. Pero nosotros solo tenemos 3 moles de H₂O. Al tener menor cantidad de H₂O de lo que se necesita, el H₂O es el reactivo limitante (y el AI₂S₃ el reactivo en exceso).

En estos casos, los cálculos se realizan con el reactivo limitante:

AI₂S₃   +   6H₂O   →   2AI(OH)₃   +   3H₂S
                 6mol           ----------           3mol
                 3mol           ----------             y

y = 3mol * 3 mol / 6mol
y = 1.5mol

Entonces, con 3 moles de ambos reactivos se obtiene 1.5 moles de H₂S.


Espero todo esté claro. Si tienes algunas dudas, sólo pregunta.