En cada una de las siguientes reacciones redox, asigna el número de oxidación a cada elemento e identifica la oxidación, la reducción, el oxidante y el agente reductor.
a. 2KClO3 --->2KCl+3O2
b. Zn+CuSO4 --->ZnSO4+Cu
c. 4NH3+3O2 --->2N2+ 6H2O
d.2FeCl2+Cl2 -->2FeCl3
e.2AgNO3+Cu --->Cu(NO3)2+2Ag
f.2Cu(NO3)2 --->2CuO+4NO2+O2
Respuestas
número de oxidación: es la carga del elemento en el compuesto. Si es un elemento puro, su estado de oxidación es cero. Si el elemento está en un compuesto su estado o número de oxidación se determina por una serie de reglas que debes conocer. El número de oxidación de un compuesto neutro es cero.
oxidación: es la semirreacción en la que el elemento incrementa su número de oxidación, a través de la pérdida de electrones.
reducción: es la semirreacción en la que el elemento disminuye su número de oxicación, mediante la ganancia de electrones.
oxidante: el agente que se reduce (gana electrones) es el oxidante (oxida al otro elemento)
agente reductor: el agente que se oxida (pierde electrones) es el reductor (reduce al otro elemento).
a. 2KClO3 --->2KCl+3O2
Reactantes:
En el KClO3: el potasio tiene número de oxidación +1, el oxígeno -2, por tanto calculas el número de oxidación el Cl como el opuesto de (+1) + 3(-2) = 1-6= -5 => +5.
Productos
En el KCl, el numero de oxidación del K es +1 y el del Cl es -1.
En el O2, por ser un elemento puro, el número de oxidación es 0.
Reacción de reducción:
KClO3 ---> Cl El Cl se reduce de +5 a -1
Reacción de oxidación:
ClO3 (-) ---> O2 El O se oxida de -2 a 0.
Agente oxidante: el Cl porque se reduce.
Agente reductor: el O, porque se oxida.
b. Zn+CuSO4 --->ZnSO4+Cu
Reactantes
Zn: tiene número de oxidación 0, por se un elemento es su estado puro.
CuSO4: radical SO4(2-) tiene número de oxidación (-2), el Cu (2+) tiene número de oxidación 2+
Productos:
ZnSO4: El Zn(2+) tiene número de oxidación 2+, el SO4 (2-) tiene número de oxidación 2-.
Reacción de oxidación:
El Zn con estado 0 pasa a Zn(2+) con estado 2+.
Reacción de reducción:
El Cu(2+) pasa de estado 2+ a Cu con estado 0.
Agente oxidante: el Cu, que se reduce de 2+ a 0, es el agente oxidante.
Agente reductor: el Zn, que se oxida de 0 a 2+ es el agente reductor.
Para las demás reacciones aplicas los mismos conceptos y las reglas de los números de oxidación para los distintos elementos.
Respuesta:
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2
2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹+ 3O₂⁰
Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro
O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno.
b) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰
Zn⁰ se oxida Zn⁺² el Zn es el agente reductor
Cu⁺² se reduce Cu⁰ el cu es el agente oxidante
c) 4NH₃ + 3O2 →2N2 + 6H2O
N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰ → N₂⁰ + H₂¹O⁻²
N⁻³ se oxida a N₂⁰ el N2 es el agente reductor
O₂⁰ se reduce a O⁻² el O2 es el agente oxidante .
d) 2FeCl₂ + Cl₂→ 2FeCl₃
Fe⁺²Cl₂⁻¹ + Cl₂⁰→ Fe⁺³Cl₃⁻¹
Fe⁺² se oxida a Fe⁺³ el Fe es el agente reductor
Cl₂⁰ se reduce a Cl₃⁻¹ el Cl es el agente oxidante
e) 2AgNO3 + Cu→ Cu(NO3)2+ 2Ag
Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + Cu⁰ → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ +Ag⁰
Ag⁺¹ se reduce a Ag⁰ Ag es es agente oxidante
Cu⁰ se oxida a Cu⁺² Cu es el agente reductor
f) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 +O2
Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Cu⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
N⁺⁵ se reduce a N⁺⁴ el N es el agente oxidante
O₃⁻² se oxida a O₂⁰ el O es el agente reductor.
Explicación:
espero que te sirva