Question

El peso molecular del Anhídrido carbónico (CO2) es 44 gr/mol. ¿Cuál será la densidad del Anhídrido carbónico en: a) condiciones normales y b) a 37ºC y 710 mmHg de presión?

Answer 1

La densidad de un gas ideal se determina por la ecuacion:

D = P*PM / (R*T) ...(1)
Donde:
D = Densidad.
P = Presion absoluta.
PM = Peso molecular.
T = Temperatura absoluta.
R = Constante de los gases (62363.67 mmHg*mL/mol-K)

a) Condiciones Normales: T= 273K y P = 760mmHg

Reemplazando valores en (1):

D = 760mmHg * 44g/mol / (62363.67 mmHg*mL/mol-K * 273K)
D = 0.00196 g/mL

b) Condiciones: T= 37+273 = 310K y P = 710mmHg

Reemplazando valores en (1):

D = 710mmHg * 44g/mol / (62363.67 mmHg*mL/mol-K * 310K)
D = 0.00162 g/mL

Nota:
La ecuación (1) parte de la Ecuación de Estado de Gases Ideales:

P*V = n*R*T
Donde:
V = Volumen.
n = Numero de moles.

P*V = (M/PM)*R*T
Donde:
M = Masa.

P*V*PM = M*R*T
P*PM = (M/V)*R*T
P*PM = D*R*T
D = P*PM / (R*T)
Donde:
D = Densidad.

El valor de R depende de las unidades de presión, temperatura y volumen con las que se trabajen.

Answer 2

La densidad del anhídrido carbónico es:

a)  1.97 g/L

b) 1.617 g/L

Datos:

a) Condiciones normales: P= 1 atm y T= 273 K

b) T= 37°C= 310 K y P= 710 mmHg= 0.934 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

a) 1 atm* 44 g/mol= d* 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

d=1.97 g/L

b) 0.934 atm* 44 g/mol= d*0.082 L* atm/ mol* K  * 310 K

d= 1.617 g/L

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