Question

Calculen la concentración molar de iones OH de una disolución 0.075 M de etilamina (C2H5NH2) (Kb 6.4x104). Cual es el pH de esta disolución?

Answer 1

Kb: 6.4x$10^{4}$

Reacción química:

C2H5NH2 + H2O <=> C2H5NH3+OH-

Tendremos que: pOH = log{OH-}

0.075-x                x                 x

Así: $kb = \frac{x^{2} }{0.075-x}$

6.4×$10^{4}$× (0.075-x) = x²

4800 - 6.4×$10^{4}$x = x²

x² + 6.4×$10^{4}$- 4800 = 0

Resolviendo: x = 0.075

Entonces: pOH = -log{0.075) =  1.188

Finalmente: pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1.188 = 12.812