Question

de una sustancia es de carbono 26,7% hidrogeno 2,2% y oxigeno 71,1% si su peso formula es 90gr/mol

Answer 1

Tomando una muestra de la sustancia de 100g tendremos:
26.7g C                            2.2g H                              71.1g O
Hallamos los pesos moleculares(tabla) de cada elemento:
C=14g/mol   H=1g/mol   O=16g/mol
Dividimos para hallar numero de moles(n)
$n C= \frac{26.7g}{12 g /mol} =2.22mol$
$nH= \frac{2.2g}{1g /mol} = 2.2mol$
$nO= \frac{71.1g}{16g /mol} } =4.44mol$
Los dividimos entre el menor de todos
C=2.22/2.2=1
H=2.2/2.2=1
O=4.44/2.2=2
Como salen enteros no es necesario igualar
⇒ La F.E. sera CHO₂ cuyo peso molecular es 45g/mol
⇒ $F.M.= \frac{peso molecular(dato)}{peso molecularF.E.} = \frac{90g /mol}{45g /mol}=2$
⇒ F.M. = CHO₂×2 = C₂H₂O₄