Question

El hidróxido de sodio se combina con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua, como se indica en la siguiente ecuación química:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H2SO4, determina:
a) Cantidad de sulfato de sodio obtenido.
b) Número de moles de agua obtenidos.
c) Gramos de reactivo en exceso que sobran.
d) Gramos de reactivo límite que hacen falta.
e) Rendimiento de la reacción.

Ayuda urgente por favor se los agradezco

Answer 1

Lo primero que debemos hacer es determinar el reactivo limitante. Para ello convertimos en mol las masas dadas y los relacionamos estequiométricamente:

$15\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 0,375\ mol\ NaOH$
$20\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,204\ mol\ H_2SO_4$

$0,375\ mol\ NaOH\cdot \frac{1\ mol\ H_2SO_4}{2\ mol\ NaOH} = 0,188\ H_2SO_4$

Como se parte de más moles de $H_2SO_4$ quiere decir que el reactivo limitante es el NaOH y debemos hacer todos los cálculos con respecto a éste.

a) $0,375\ mol\ NaOH\cdot \frac{1\ mol\ Na_2SO_4}{2\ mol\ NaOH}\cdot \frac{142\ g}{1\ mol} = \bf 26,7\ g\ Na_2SO_4$

b) Como la estequiometría entre el NaOH y el agua es 2:2 se obtendrán los mismos moles de agua que los que reaccionan de NaOH, es decir, 0,375 mol.

c) Quedan sin reaccionar:

$(0,204 - 0,188)\ mol\ H_2SO_4\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = \bf 1,57\ g\ H_2SO_4$

Los dos últimos apartados carecen de sentido químico. Al aplicar el concepto de reactivo limitante como lo hemos hecho:

d) Reaccionan toda la masa de NaOH, por lo que la respuesta es 15 g.

e) El rendimiento de la reacción, referido al reactivo limitante, es 100%.

Answer 2

Querido EjerciciosFyQ, no se quien retrasado te dijo que esa atrocidad esta bien ni quien te certifico esa vain pero segun mis 7 puntos menos en quimica te quiero decir que toda esa basura esta mala, que no me serviste, no me ayudaste y tu respuesta fue una chatarra.