Calcule la concentración molar de iones OH de una disolución 0.075 M de etilamina (C2H5NH2) (Kb 6.4x104). Cual es el pH de esta disolución?
gracias
Respuestas
Respuesta dada por:
13
C2H5NH2 +H2O <=> C2H5NH3+ OH-
0.075-x x x
1.6x10-4= x2
0.075-x
1.6x10-4 (0.075) = x2.
X2=4.8x10-5M
X= 6.93x10-3M
Poh=-log(OH-)
Poh=-log(6.03x10-3)= 2.16
PH= 14 - Poh
PH= 14-2.16= 11.84
0.075-x x x
1.6x10-4= x2
0.075-x
1.6x10-4 (0.075) = x2.
X2=4.8x10-5M
X= 6.93x10-3M
Poh=-log(OH-)
Poh=-log(6.03x10-3)= 2.16
PH= 14 - Poh
PH= 14-2.16= 11.84
alesofi:
muchas gracias eres lo mejor
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