¿Cuál es el PH de una solución amortiguadora que se prepara disolviendo 25,5g de NaC₂H₃O₂ ₂en un volumen suficiente de HC₂H₃O₂ 0,55M para obtener 500 ml de la solucion ? (Ka= 1,8x10⁻⁵). Respuesta: 4,80
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Respuesta dada por:
1
Primero, según Henderson-Hasselbalch:
![pH = pKa + log \frac{[A-]}{[HA]} pH = pKa + log \frac{[A-]}{[HA]}](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+pKa+%2B+log+%5Cfrac%7B%5BA-%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D+)
Primero calculamos la concentración del acetato:
[NaC₂H₃O₂] = (25.5g/82.03g/mol) / 0.5L = 0.62M
Reemplazamos en la ecuación:
![pH = -log(1.8* 10^{-5})+ log \frac{0.62M}{0.55M} pH = -log(1.8* 10^{-5})+ log \frac{0.62M}{0.55M}](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+-log%281.8%2A+10%5E%7B-5%7D%29%2B+log+%5Cfrac%7B0.62M%7D%7B0.55M%7D)
pH = 4.797 ≈ 4.80
Por lo tanto, el pH de la solución es 4.80.
Primero calculamos la concentración del acetato:
[NaC₂H₃O₂] = (25.5g/82.03g/mol) / 0.5L = 0.62M
Reemplazamos en la ecuación:
pH = 4.797 ≈ 4.80
Por lo tanto, el pH de la solución es 4.80.
SweetMadness:
Muchisimas gracias
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