Question

¿Cuál es el PH de una solución amortiguadora que se prepara disolviendo 25,5g de NaC₂H₃O₂ ₂en un volumen suficiente de HC₂H₃O₂ 0,55M para obtener 500 ml de la solucion ? (Ka= 1,8x10⁻⁵). Respuesta: 4,80

Answer 1

Primero, según Henderson-Hasselbalch:

$pH = pKa + log \frac{[A-]}{[HA]}$

Primero calculamos la concentración del acetato:

[NaC₂H₃O₂] = (25.5g/82.03g/mol) / 0.5L = 0.62M

Reemplazamos en la ecuación:

$pH = -log(1.8* 10^{-5})+ log \frac{0.62M}{0.55M}$

pH = 4.797 ≈ 4.80

Por lo tanto, el pH de la solución es 4.80.