Question

Calcular la normalidad del hidróxido de bario en una solución acuosa que contiene 9,50 g de Ba(OH)2 disueltos en 2000 mL de solución, si se va a utilizar en la siguiente reacción ácido- base, con otra solución acuosa de HCl: Ba(OH)2(ac) + 2 HCl(ac) ---> BaCl2(ac) + H2O(l)

Answer 1

Datos:
Masa Ba(OH)2 = 9.50g
Volumen Solución = 2000 mL = 2L
PM Ba(OH)2 = 171.34g/mol

Calculamos la normalidad de la solución:

Normalidad (N) =  Molaridad (M) * Carga de la sal (θ)

$Normalidad (N) = \frac{Moles Ba(OH)2}{Vol. Sol.}* CargaSal$

$Normalidad (N) = \frac{\frac{Masa Ba(OH)2}{PM Ba(OH)2}}{Vol. Sol.}* CargaSal$

Reemplazando valores:

$Normalidad (N) = \frac{\frac{9.50g}{171.34g/mol}}{2L}* 2$

Normalidad (N) = 0.0554N