Respecto a la siguiente ecuación: 3H2 SO4+ 2Al (OH)3 -> Al2 (SO4)3 + 6H2O. ¿cuantas moles de agua se forman con 50 moles de ácido sulfúrico?
Respuestas
Respuesta dada por:
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De la reacción:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Se observa que 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4) producen 6 moles de agua (H2O). Entonces, por regla de tres simples podemos saber cuantas moles de agua se formarán con 50 moles de ácido sulfúrico:
3 moles H2SO4 ------- 6 moles H2O
50 moles H2SO4 ---- x
x = 50 moles H2SO4 * 6 moles H2O / 3 moles H2SO4
x = 100 moles H2O
Se van a formar 100 moles de agua.
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Se observa que 3 moles de ácido sulfúrico (H2SO4) producen 6 moles de agua (H2O). Entonces, por regla de tres simples podemos saber cuantas moles de agua se formarán con 50 moles de ácido sulfúrico:
3 moles H2SO4 ------- 6 moles H2O
50 moles H2SO4 ---- x
x = 50 moles H2SO4 * 6 moles H2O / 3 moles H2SO4
x = 100 moles H2O
Se van a formar 100 moles de agua.
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