Una muestra de gas contiene un volumen de 0.452 litros a 20°C y 750 mm Hg. Calcular el
volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40 °C y la presión cambia a 780 mm Hg.
A 0.464 litros.
B 0.961 litros.
C 0.449 litros.
D 0.24 litros.
Respuestas
Respuesta dada por:
29
V₁= 0.452 L
T₁= 20 °C T₁: K= °C + 273 ⇒ 20º + 273º= 293ºK
P₁= 750 mmHg
V₂ = ?
T₂= 40 °C T₂: K= °C + 273 ⇒ 40º + 273º = 313ºK
P₂= 780 mmHg
V₁ . P₁ = V₂ . P₂ T₁ T₂
despejando V₂
V₂ = V₁ . P₁ . T₂ T₁ . P₂
V₂ = 0.452 L × 750 mmHg × 313 °K
293 °K × 780 mmHg
V₂ = 106107 L
228540
V₂ = 0,464 L
T₁= 20 °C T₁: K= °C + 273 ⇒ 20º + 273º= 293ºK
P₁= 750 mmHg
V₂ = ?
T₂= 40 °C T₂: K= °C + 273 ⇒ 40º + 273º = 313ºK
P₂= 780 mmHg
V₁ . P₁ = V₂ . P₂ T₁ T₂
despejando V₂
V₂ = V₁ . P₁ . T₂ T₁ . P₂
V₂ = 0.452 L × 750 mmHg × 313 °K
293 °K × 780 mmHg
V₂ = 106107 L
228540
V₂ = 0,464 L
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