la combustión del propano,C3H8, combustible que se usa en artefactos de calefacción, produce dióxido de carbono y vapor de agua según la siguiente ecuación balanceada
C3H8 + 5 O -> 3 CO + 4 H2O
a.- ¿qué masa de dióxido de carbono se forma cuando se queman 95,6 de propano?
b.- ¿cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?
Respuestas
Respuesta dada por:
75
Respuesta:
C3H8 + 5 O -> 3 CO + 4 H2O
a.- ¿qué masa de dióxido de carbono se forma cuando se queman 95,6 de propano?
masa molecular C3H8 = 44.1 g/mol.
Mol de C3H8 = 95.6 / 44.41 = 2.15 Mol.
Cantidad de CO2----> Por cada 1 mol de propano se forman 3 moles de CO2, por lo tanto:
Mol CO2 = 3* 2.15 = 6.45 mol.
gCO2 = 6.45 * 44.01 = 284.21 g
b.- ¿cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?
por cada 5 moles de oxigeno se producen 4 moles de agua. entonces: si tenemos 10 moles de oxigeno se producen 8 moles de agua.
Litros de agua = 8/mol* 18.01 g/mol * 1 mL/g = 144 mL
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
204 es el número total de productos en gramos que se obtuvieron.
Explicación:
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