Question

la combustión del propano,C3H8, combustible que se usa en artefactos de calefacción, produce dióxido de carbono y vapor de agua según la siguiente ecuación balanceada

C3H8 + 5 O -> 3 CO + 4 H2O


a.- ¿qué masa de dióxido de carbono se forma cuando se queman 95,6 de propano?

b.- ¿cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?

Answer 1

Respuesta:

C3H8 + 5 O -> 3 CO + 4 H2O

a.- ¿qué masa de dióxido de carbono se forma cuando se queman 95,6 de propano?

masa molecular C3H8 =  44.1 g/mol.

Mol de C3H8 = 95.6 / 44.41 = 2.15 Mol.

Cantidad de CO2----> Por cada 1 mol de propano se forman 3 moles de CO2, por lo tanto:

Mol CO2 = 3* 2.15 = 6.45 mol.

gCO2 = 6.45 * 44.01 = 284.21 g

b.- ¿cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?

por cada 5 moles de oxigeno se producen 4 moles de agua. entonces:  si tenemos 10 moles de oxigeno se producen 8 moles de agua.

Litros de agua = 8/mol* 18.01 g/mol * 1 mL/g = 144 mL

Answer 2

Respuesta:

204 es el número total de productos en gramos que se obtuvieron.

Explicación: