Respuestas
11.
B. GRUPO: IIA – PERIODO: 3
C. FRANCIO Z = 87
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s¹
d. Ytrio Z = 39
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹ 5s²
e. oxigeno Z = 8
1s² 2s² 2p⁴
12.
Hidrogeno (H): 1s¹
Litio (Li): 1s² 1s¹
Sodio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Potasio (K): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Rubidio (Rb): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹ 5s²
Cesio (Cs):
Francio (Fr):1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s¹
a. presentan en comun todos los elementos tienen como valencia +1, son metales alcalinos, a excepcion del hidrógeno que esta en la familia IA pero es un gas.
C.
Propiedades físicas de los metales alcalinos
Los metales alcalinos color blanco plata, y blandos como para cortarse con un cuchillo.
Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja densidad.
Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro
Propiedades químicas de los metales alcalinos
Tienen gran tendencia a perder el único electrón de valencia. Por eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza.
Reaccionan violentamente con el agua (se forman hidróxidos), liberando hidrógeno que puede inflamarse. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia. Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo. Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.