Question

7. Calcular la cantidad de calor, en kJ, liberado cuando se producen 15.0 kg de NO2 de acuerdo con la ecuación:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH= -114.6 kj

Answer 1

Primero calculamos las moles de NO2 que hay en 15Kg de NO2:

Peso molecular (PM) NO2 = 46g/mol
Número de moles (n) =  Masa NO2 / Peso molecular 

n = 15000g / 46g/mol = 326.09 mol

Luego vemos la relación de moles formados de NO2 y la energía liberada:
Dada la reacción:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)         ΔH= -114.6 Kj

Se entiende que 2 moles de NO2 liberan 114.6 Kj, entonces por regla de tres simples se puede saber cuanta energía liberan 15Kg (326.09 mol) de NO2.

    2 mol NO2       --------      114.6 KJ
326.09 mol NO2  --------          x

x = 114.6 KJ * 326.09 mol NO2 / 2 mol NO2 
x = 18684.96 KJ

Por lo tanto, se liberan 18684.96 KJ por 15Kg de NO2 formados.