La gráfica muestra el proceso de respiración celular qué ocurre en las plantas a través del cual producen energía para los diferentes procesos. Identifique la masa de gas resultante del proceso, aplicando la ley de conservación de la materia y sabiendo que el peso atómico es c=12uma, o=16uma y h=1uma.
Respuestas
Respuesta dada por:
4
La gráfica a la cual se hace mención es a la de la hoja de una planta en donde se muestran los elementos que son utilizados y aquellos que son producidos, de esa manera:
Elementos utilizados → Luz solar, CO2 y H2O
Elementos que produce → O2 y C6H12O6
A partir de estos elementos podremos establecer la reacción química, como sigue:
CO2 + H2O (en presencia de luz solar) → O2 + C6H12O6
Balanceamos la ecuación para mostrar el balance de elementos:
6CO2 + 6H2O (en presencia de luz solar) → 6O2 + C6H12O6
Determinamos la masa de los compuestos que intervienen en la reacción:
CO2: 6 x [12.0 g/mol + 2x16 g/mol] = 264 g/mol
H2O: 6 x [ 2x1g/mol + 16 g/mol] = 108 g/mol
O2: 6x2x16g/mol = 192 g/mol
C6H12O6: 6x12g/mol + 12x1g/mol + 6x16g/mol = 180 g/mol
El gas que resulta es O2, dado que C6H12O6 es glucosa, que no es gaseoso.
La masa de O2 producida es igual 192 g, por cada 264 g de CO2 y 108 g de agua, produciéndose también 180 g de glucosa.
Elementos utilizados → Luz solar, CO2 y H2O
Elementos que produce → O2 y C6H12O6
A partir de estos elementos podremos establecer la reacción química, como sigue:
CO2 + H2O (en presencia de luz solar) → O2 + C6H12O6
Balanceamos la ecuación para mostrar el balance de elementos:
6CO2 + 6H2O (en presencia de luz solar) → 6O2 + C6H12O6
Determinamos la masa de los compuestos que intervienen en la reacción:
CO2: 6 x [12.0 g/mol + 2x16 g/mol] = 264 g/mol
H2O: 6 x [ 2x1g/mol + 16 g/mol] = 108 g/mol
O2: 6x2x16g/mol = 192 g/mol
C6H12O6: 6x12g/mol + 12x1g/mol + 6x16g/mol = 180 g/mol
El gas que resulta es O2, dado que C6H12O6 es glucosa, que no es gaseoso.
La masa de O2 producida es igual 192 g, por cada 264 g de CO2 y 108 g de agua, produciéndose también 180 g de glucosa.
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