Question

El litio y el nitrogeno reaccionan para producir nitruro de litio.6Li (s)+N2 (g)••••••>2Li3N (s)Si se hacen reaccionar 5,00 gramos de cada reactivo y el rendimiento es del 80,5%¿Cuantos gramos de Li3N se obtienen en la reaccion?Ayúdenme

Answer 1

6 Li ₍s₎ + N₂ ₍g₎ → 2 Li₃N ₍s₎      80,5% rendimiento  

Peso Molecular Li = 6,9 g
Peso Molecular Li₃N = 34,7 g 

Relacion Estequiometrica

5 g Li × 1 mol Li × 2 mol Li₃N × 34,7 g Li₃N  = 347 = 8,382 g Li₃N
             6,9 g Li      6 mol Li        1 mol Li₃N      41,4

como la reaccion tiene un rendimiento del 80,5% hay que calcular el rendimiento real, o sea, la cantidad que se produce realmente

%R =   Rend.Real  ×100
          Rend.Teorico

Rend.Real = %R × Rend.Teorico
                             100

Rend.Real = 80,5% × 8,382 g
                           100

Rend.Real = 6,75 g Li₃N

Answer 2

Para la reacción química entre Litio y Nitrógeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen gramos de Li₃N, con un rendimiento de reacción de 80,5%.

Ecuación química

6 Li(s)     +    N₂(g)   →    2 Li₃N

6 mol          1 mol            2 mol        

6 (7 )g          28 g           2(35) g        

42 g            28 g             70 g

¿Cómo calculamos reactivo limitante?

De la ecuación química:        Li/ N = 42 / 28 = 1,5

Reactivos disponibles:           Li/ N = 5 / 5 = 1

El reactivo limitante es el Litio.

Cálculo de Li₃N producido

De la ecuación química se tiene que, a partir de 42 gramos de Litio se forman 70 gramos de Li₃N.

5 g Li  ×  70 g Li₃N / 42 g Li = 8,33 g Li₃N

El rendimiento de la reacción es 80,5 %, calculamos la cantidad real producida de Li₃N.

80,5 = (masa de Li₃N / 8,33 g ) × 100

masa de Li₃N = 6,7 g

Más información sobre estequiometria de reacciones en:

brainly.lat/tarea/8252108

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