Question

El ácido clorhidrico reacciona con el sulfuro de hierro (II) produciendo cloruro de hierro (II) Y sulfuro de hidrógeno has. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 273K y 1atm, Que se obtendrá en la reacción de 10,0 g de sulfuro de hierro (II).

Answer 1

1) Compuestos:

Reaccionates:

ácido clorhidrico: HCl
sulfuro de hierro (II): FeS

Productos:

cloruro de hierro (II): FeCl2
sulfuro de hidrógeno gas: H2S (g)

2) Ecuación química balanceada:

2HCl + FeS ----> FeCl2 + H2S (g)

3) Relaciones molares estequiométricas

2mol HCl : 1 mol FeS : 1 mol FeCl2 : 1 mol H2S

4)  Cálculos de moles de FeS iniciales

número de moles = masa en gramos / masa molar

masa en gramos = 10 g

masa molar:
      FeS: 55,85 g/mol + 32,07 g/mol = 87,92 g / mol

número de moles = 10g / 87,92 g/mol = 0,1137 mol FeS

5) Cálculo del número de moles de H2S

proporción: 1 mol H2S / 1mol FeS = x mol H2S / 0,1137 mol FeS

=> x = 0,1137 mol H2S

6) Cálculo del volumen

Ecuación de gases ideales

pV = nRT => V = nRT / p

T = 273K
p = 1atm
R = 0,0821 atm* l / K*mol

V = 0,1137 mol * 0,0821 atm*l / K*mol * 273K / 1 atm

V = 2,55 litros

Respuesta: 2,55 litros