Question

Determine la temperatura final de 3.5litros de agua si a absorvido una energia de 5kcal y esta en una habitacion que mantiene 20grados centigrados

Answer 1

La pregunta está poco clara y le falta contexto para interpretarla completamente.

Sin embargo, se puede explicar el fenómeno termo-energético para entender y responderla.

Lo primero que debes saber es que el agua buscará su equilibrio térmico absorbiendo o perdiendo calor (dependiendo de su temperatura inicial) hasta alcanzar la misma temperatura del medio que la rodea.

Como el ambiente está a 20°C, el agua se enfriará o calentará, hasta alcanzar esa misma temperatura final (bajo el supuesto que la temperatura de la habiración no cambia).

Como se dice que el agua ha absorbido calor, puedes concluir que el agua estaba inicialmente más fría. Incluso puedes calcular a que temperatura inicial estaba el gua mediante la siguiente ecuación:

Calor absorbido = masa de agua * calor específico * ΔT.

En este caso:

     - calor absorbido = 5 kcal = 5000 cal
     - masa de agua = 3,5 litro * densidad = 3.500 ml * 1 g / ml = 3500 g
     - calor específico del agua = 1 cal / g * °C
     - ΔT = Tf - To = 20°C - To

=> 5000 cal = 3500g * 1 cal /g*°C * (20°C - To)

=> To = 20°C - [5000 cal / 3500 cal * °C]

=> To = 20°C - 1,43°C = 18,57°C

Respuesta: la temperaruta final del agua es 20°C, la misma temperatura del ambiente.