Question

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción: Zn(s) + 2HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g) Reaccionan 2.6 g de zinc con suficiente ácido y se obtienen 0,25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, el rendimiento de la reacción es: Datos adicionales pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1. CN : P = 1 Atm ; T = 273K PV = nRT , donde R = 0,082(L-atm/mol-K) Seleccione una: a. 80% b. 52% c. 27.5% d. 13.5%

Answer 1

Vamos a convertir a mol los datos que nos dan:

$2,6\ g\ Zn\cdot \frac{1\ mol}{65\ g} = 0,04\ mol\ Zn$

$PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1\ atm\cdot 0,25\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot ^0C}\cdot 273\ K} = 0,011\ mol\ H_2$

(También se podría haber obtenido los moles de hidrógeno a partir de la ley de Avogadro: $0,25\ L\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 0,011\ mol$ por estar en condiciones normales).

La estequiometría entre el cinc y el hidrógeno es 1:1, es decir, por cada mol de Zn se debería producir un mol de $H_2$. El rendimiento se puede obtener como:

$R = \frac{moles\ reales}{moles\ te\'oricos}\cdot 100 = \frac{0,011}{0,04}\cdot 100 = \bf 27,5\%$