Question

la densidad de un determinado gas a 30°C y 1,3atm de presion es 0,027g/mol. ¿cual es su peso molecular?

Answer 1

d = m/v

P x V = n x r x t

mol = masa/Mm

P  x  Mm = d x  R x T

R =0.0821 (L  atm / mol K )

T = 30 + 273 = 303 K

P = 1.3 atm

d = 0.027 g/mL en donde 0.027 g estan contenidos en 1000 mL = 1 L entonces

d = 27 g/L

Mm = d x R x T
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               P

Mm = 27 g /L  x 0.0821 (L atm / mol / K)  x 303 K
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                                   1.3 atm

Mm = 516.66 g/mol

Answer 2

El peso molecular del determinado gas a 30°C y 1.3 atm es: 516.032 g/mol

Datos

P= 1.3 atm

Pm= ?

d= 0,027g/mL= 27 g/L

T=30 °C= 303 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• Pm: Peso molecular
• d: Densidad
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.3 atm*Pm= 0,027g/mol*0.082 L* atm/ mol* K* 303 K

Pm= (27 g/L*0.082 L* atm/ mol* K* 303 K) / 1.3 atm

Pm=670.842 g/mol

Pm= 516.032 g/mol

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