Cuál es la molaridad de una solución acuosa que contiene 22.5 g de glucosa (C6H12O6) en 35.5 mL.
Respuestas
Respuesta dada por:
6
La molaridad (C) de una solución se refiere a la concentración de la misma. Viene expresada por la siguiente ecuación:
![C = \frac{nsto}{Vsolucion} C = \frac{nsto}{Vsolucion}](https://tex.z-dn.net/?f=C+%3D++%5Cfrac%7Bnsto%7D%7BVsolucion%7D+)
Donde el soluto de la solución está representado por la glucosa.
Para hallar los moles del soluto es necesario calcular el peso molecular de la glucosa:
P.M de C₆H₁₂O₆ = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180g/mol
![nsto= \frac{msto}{PMsto} nsto= \frac{msto}{PMsto}](https://tex.z-dn.net/?f=nsto%3D++%5Cfrac%7Bmsto%7D%7BPMsto%7D+)
![nsto = \frac{22.5g}{180g/mol} nsto = \frac{22.5g}{180g/mol}](https://tex.z-dn.net/?f=nsto+%3D+++%5Cfrac%7B22.5g%7D%7B180g%2Fmol%7D+)
nsto= 0.125mol
Luego, la molaridad es calculada:
![C = \frac{0.125mol}{35.5mL* \frac{1L}{1000mL} } C = \frac{0.125mol}{35.5mL* \frac{1L}{1000mL} }](https://tex.z-dn.net/?f=C+%3D++%5Cfrac%7B0.125mol%7D%7B35.5mL%2A+%5Cfrac%7B1L%7D%7B1000mL%7D+%7D+)
C= 3.52 mol/L
Donde el soluto de la solución está representado por la glucosa.
Para hallar los moles del soluto es necesario calcular el peso molecular de la glucosa:
P.M de C₆H₁₂O₆ = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180g/mol
nsto= 0.125mol
Luego, la molaridad es calculada:
C= 3.52 mol/L
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