Question

Calcule la molalidad de una solucion15.0% en masa de MgCl2 en H2O. La densidad de la solucion es 1.127 g/ml.

Answer 1

Debemos calcular la molalidad (m) de la solución, la cual es una unidad de concentración. Se expresa como:

$m= \frac{nsto}{kg solvente}$

Por lo tanto, nuestro trabajo se centra en hallar los moles del soluto y la masa del solvente en kg.

Nos dicen que el % m/m de la solución es 15, y se refiere a otra unidad de concentración. Debido a que no importa la cantidad de masa de la solución, la concentración debe permanecer igual, supondremos una base de cálculo de 100kg de solución. 

El %m/m se expresa como:

$m/m = \frac{msto}{mslvente} *100$

De donde podemos despejar la masa de soluto, quedando como:

$msto= \frac{m/m}{100}*msol$

Sustituyendo

$msto= \frac{15}{100} *100 = 15 kg$ de soluto
Por diferencia, la masa del solvente es de 85 kg

El peso molecular del soluto lo hallamos como la sumatoria de los pesos atómicos que lo componen. 

P.M MgCl= 24.3 g/mol + 35.4 g/mol
P.M MgCl= 59.7 g/mol

Luego, los moles de soluto son:

$nsto = \frac{msto}{PM sto}$

$nsto= \frac{15kg* \frac{1000g}{1kg} }{59.7g/mol} = 251.26 mol$

Finalmente,

$m= \frac{251.25mol}{85kg}$

m= 2.96 moles de sto / kg de H₂O

Answer 2

Respuesta:disculpen como sacaron el 85?????

Explicación: