Question

Por favor ayúdenme .. es urgente ... gracias
Si se disuelven 9,8g de ácido sulfúrico en un volumen de 200mL.
a.- ¿ cual será su contenido molar?
b.- ¿ cual será su molaridad ?
c.- Expresa la concentración en fracción molar.
d.- ¿ cual es su concentración en porcentaje en masa ?

Answer 1

Primero saca el peso molar del H2SO4 (acido sulfurico)

PM= 1g x 2 (el hidrogeno)+ 32g (el azufre, S) + 16g x 4 (el oxigeno, O)

si PM es un mol, haz la cuenta para saber cuantos moles son los 9,8g de acido sulfurico. Ese es el contenido molar que te pide el insciso a)


Segundo, la concentracion molar es moles de sustancia por 1 Litro (1000mL).

Entonces si  esos moles equivalentes a los 9,8g estan en 200mL. Has la cuenta de cuantos moles habria en 1000mL, y esa sera tu conentracion molar.

El c) te pide la fraccion molar que es el numero de moles de acido sulfurico en el numer total de moles (los moles de los 9,8g MAS LOS MOLES QUE SON LOS 200 Ml E AGUA). Asique, saquemos los moles de agua en los 200mL.
 El peso molar del agua H2O es:

PM= 1g x 2(de hidrogeno, H) + 16g (de oxigeno, O) = 18g

Entonces un mol de agua pesa 18g. PERO ESO NO ESTA EN MILILITROS! NO! Pero tenes la GRAN suerte de que la densisdad del agua es 1 gramo por cada 1 mL. Asique 18 gramos EQUIVALEN A 18 MILILITROS, Y POR LO TANTO:

si 18mL son 1 mol de H2O, los 200mL... Has la cuenta!

Ahora. Tus moles TOTALES son: los moles de recien que calcuas te apra el agua, mas los moles de acido sulfurico en los 9,8g.
Tus moles de acido sulfurico son los que estan en los 9,8g

La fraccion molar de ac. sulf. es:

moles de ac. sulf/ moles totales. (has la cuenta)


En porcentaje en masa significa cuantos gramos de h2so4 hay en 100 GRAMOS DE AGUA. 
Y esto es:

si en 200g (recorda que 100mL=100g si la sustancia es agua) hay 9,8g de ac. sulf. En 100g... (has la cuenta)