Question

Cuál de las siguientes muestras contiene el número más grande de átomos? a) 2,0 g de oro, Au; b) 2,0 g de agua, H2O; c) 2,0 g de helio; He; d) 2,0 g de octano, C8H18.

Answer 1

Respuesta: La muestra que posee un mayor número de átomos es la de 2 gramos de Helio (opción c)

¿Cómo es esto posible? Lo comprobaremos mediante el número de Avogadro y las masas atómicas de los elementos.

El número de moles se define como:

$n= \frac{masa(g)}{pesoatomico(g/mol)}$

Número de Avogadro: 6.02 × 10²³ átomos en 1 mol de sustancia

2 GRAMOS DE HELIO
Peso atómico: 4 g/mol

$nHelio= \frac{2g}{4g/mol}=0.5mol$

Número de átomos:

$0.5mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 3.01*10^{23}atomos$

2 GRAMOS DE ORO
Peso atómico: 197 g/mol

$nOro= \frac{2g}{197g/mol}=0.010mol$

Número de átomos:

$0.010mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 6.02*10^{21}atomos$

2 GRAMOS DE AGUA
Peso atómico: 18 g/mol

$nAgua= \frac{2g}{18g/mol}=0.11mol$

Número de átomos:

$0.11mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 6.62*10^{22}atomos$

2 GRAMOS DE OCTANO
Peso atómico: 114.23 g/mol

$nOctano= \frac{2g}{114.23g/mol}=0.018mol$

Número de átomos:

$0.018mol* \frac{6.02*10^{23}atomos }{1mol}= 1.05*10^{22}atomos$

Claramente, la muestra que posee mayor número de átomos es el helio