Question

El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.
Sn + HNO3→ SnO2 + NO + H2O

Answer 1

El 1er. paso siempre debe ser balancear la reacción:
                                        Sn     +     4HNO₃   ⇒    SnO₂    +   4NO₂   +    2H₂O
masa (m):                        3g                2g              ?
Peso molecular (PM):     118.71          63         150.7
moles (n):                        0.0253       0.0317


Recordando que con la masa y el peso molecular de cada compuesto es posible obtener los moles (n) según la ecuación, n = m/PM .

 Al realizar la relación estequiométrica entre el Sn y HNO₃ nos queda:

nSn = nHNO₃/4
nSn= 0.0317/4= 0.0079 mol

Esta relación estequiométrica quiere decir que para que se consuma por completo el HNO₃, deben estar presentes 0.0079moles de Sn. Observando los datos del ejercicio, tenemos que la cantidad de moles de Sn es mayor a la requerida. Por lo tanto, el reactivo límite de la reacción es HNO₃ y el reactivo en exceso es el Sn.

Por lo tanto, para conocer la cantidad producida de SnO₂ se realiza la relación estequiométrica con el reactivo limitante. 

Onteniendo que:
nSnO₂= nHNO₃ / 4
nSnO₂= 0.0317/4= 0.007925 mol

Para hallar la masa de SnO₂ multiplicamos los moles calculados por su masa molecular (150.71 g/mol)

mSnO₂ = nSnO₂*PMSnO₂
mSnO₂= 0.007925 *150.71= 1.19 g