Question

.Considere la combustión del butano ( C4H10 ):
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
En una reacción particular se hicieron reaccionar 5 moles de butano con exceso de oxígeno. Calcule la masa de CO2 formado.

Answer 1

Hola. El procedimiento es el siguiente:

1. Ajustamos la reacción de combustión del butano.

2. Según la estequiometría de la reacción (1 mol de C4H10 forma 4 moles de CO2), calculamos cuántos moles de CO2 se forman con los 5 moles de C4H10 que nos dice el enunciado. No podemos usar la cantidad de oxígeno por dos motivos: no nos la da el problema y está en exceso. Ya que está en exceso, el C4H10 será el reactivo limitante y deberemos fijarnos en la cantidad de C4H10, pues habrá cantidad de O2 que no reaccione (exceso). Hacemos una regla de tres.

1 mol C4H10 — 4 moles CO2
5 moles C4H10 — x

x = 20 moles CO2

3. Después de calcular los moles que se forman de CO2, pasamos esa cantidad a gramos usando la masa molar del CO2 (44 gramos/mol) con una regla de tres.

1 mol CO2 — 44 gramos
20 moles CO2 — x

x = 880 gramos CO2

Solución: se forman 880 g de CO2.