molaridad: M
* 3.50 L de una solución, contiene 41.7 g de MgCl2 ( cloruro de magnesio). calcule la molaridad de esta solución.
* se dispone de dos frascos que contiene respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿ que volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solucion 1.5 M. suponga que hay aditividad de soluciones.
* se desea preparar 500 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/ML y su concentración 37.0 % p/p. calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.
quien me ayudaaaa es urgente!!!
catarivera:
tengo examen de esto y no entiendo nada
Respuestas
Respuesta dada por:
36
el primero se resuelve asi:
primero sacas las moles del compuesto
x= (41.7g de MgCl2 * 1 molde MgCl2)/95.20g de MgCl2
X= 0.44 moles de MgCl2
y para sacar la molaridad solo aplicas la formula:
M= N de moles/ litros de la solucion
M=0.44 moles/3.50L
M=0.13M
Para el tercero es asi:
Primero pasas el % de peso a peso a % peso a volumen
%p.v= %p.p * d
%p.v= 37 * 1.19
%p.v=44.03g
de ahi tiene k sacar la molaridad asi:
M= g/ peso molecular * litros de solucion
M= 44.03/ (36.45*0.1) tienes que sacar el peso molecular y transformar los 100 ml a L
M=12.08 M
Para el volumen:
Vc=(Vd * Cd)/Cc
Vc=(500*0.1)/12.08
Vc=4.14 ml de HCl
primero sacas las moles del compuesto
x= (41.7g de MgCl2 * 1 molde MgCl2)/95.20g de MgCl2
X= 0.44 moles de MgCl2
y para sacar la molaridad solo aplicas la formula:
M= N de moles/ litros de la solucion
M=0.44 moles/3.50L
M=0.13M
Para el tercero es asi:
Primero pasas el % de peso a peso a % peso a volumen
%p.v= %p.p * d
%p.v= 37 * 1.19
%p.v=44.03g
de ahi tiene k sacar la molaridad asi:
M= g/ peso molecular * litros de solucion
M= 44.03/ (36.45*0.1) tienes que sacar el peso molecular y transformar los 100 ml a L
M=12.08 M
Para el volumen:
Vc=(Vd * Cd)/Cc
Vc=(500*0.1)/12.08
Vc=4.14 ml de HCl
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