Question

Con la siguiente ecuación química 2KClO3 ---> 2KCl + O3 calculo: a. Cuántas moles de KClO3 se necesitan para producir 192g de O2. b. Cuántas moles de KCl se producen al descomponer 95g de KClO3

Answer 1

Espero que te sirva y que este bien

Answer 2

Para la reacción de descomposición de KClO₃, se realizan cálculos estequiométricos, usando determinadas cantidades de reactivo y productos. Los resultados obtenidos son:

a)   Se necesitan 4 moles de KClO₃ para producir 192 g O₂.

b)   Se producen 0,775 mol de KCl a partir de 95 g KClO₃

Ecuación química:

2 KClO₃     →   2 KCl  +  3 O₂

Masa molar de KClO₃ = 122,55 g/mol

Masa molar de KCl = 74,55 g/mol

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

a)  producto:  192 g O₂ ×  1 mol/ 32 g = 6 moles O₂

   

    2 moles KClO₃  .............. 3 moles O₂

              X             ..............  6 moles O₂

 

    X = 4 moles KClO₃

    Se necesitan 4 moles de KClO₃ para producir 192 g O₂.

b)  95 g KClO₃  ×  1 mol / 122,55 g KClO₃ = 0,775 mol KClO₃

   

    2 moles KClO₃  .......... 2 moles KCl

    0,775 mol KClO₃ ........        X

   

    X = 0,775 mol KCl

    Se producen 0,775 mol de KCl a partir de 95 g KClO₃

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