Question

Determinar el potencial redox de un sedimento que contiene FeOOH(s) y FeCO3(s) en equilibrio con disolución de HCO-3 a una concentración de 0.001 mol L-1, a un pH de 7. El valor de pe° del par redoxFeOOH(s)/FeCO3(s) es 13,5.

Considere la semirreacción:

FeOOH(s)+HCO-3(aq)+2H++e-FeCO3(s)+2H2O

Answer 1

La ecuación de Nernst en términos de pe en este caso es:

$pe = pe^{0} + log [ HCO_{3}^{-} ][H^{+} ]^{2}$

$pe = pe^{0} + log [ HCO_{3}^{-} ]-2pH$

Nuestros datos dados en el enunciado son:

$pe^{0} :$ 13.5

pH: 7

$[ HCO_{3}^{-} ]:$ 0.001 mol $L^{-1}$

Sustituyendo los datos en la ecuación tendremos que:

$pe = (13.5)+ log [0.01]-2x(7)$

$pe = -2.5$

Se obtiene un potencial de redox de -2.5