Question

a presión de 17 atmósfera 34 litros de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 litros ¿cual será la presion que se ejerce para dicho cambio

Answer 1

Aplicando la ley de gases ideales:

PV = nRT

Donde :
P es presión
V es volumen
n número de moles
R es la constante de los gases
T es la temperatura

Para el primer caso donde la presión es 17 atm:

P1×V1 = n×R×T1
Despejando la presión:

P1 = (nRT1) ÷ V1

Para el caso 2:

P2 = (nRT2) ÷ V2

Dividiendo la ec. del caso 2 entre la del caso 1:

P2/P1 = [(nRT2) ÷ V2] / [(nRT1) ÷ V1]

Como no hay cambio de masa, la constante de los gases es igual para ambos casos y la temperatura es constante, es decir, no cambia, la ecuación queda de la siguiente forma:

P2/P1 = V1/V2
Despejando la presión 2:

P2 = (V1÷V2) × P1
Sustituyendo valores:

P2 = (34÷15) × 17

P2 = 38.5333 atm