Question

para fumigar una plantacion de manzanas se utiliza una solucion que contiene 500 gramos de nitrato de cobre en 2 litros de agua ¿cuales son las fracciones molares del nitrato de cobre y el agua ?

Answer 1

El peso molecular del nitrato de cobre, que suponemos que es nitrato cúprico Cu(NO3)2
tiene una masa molecular de 187.5 g/mol, entonces para 500g hay un total de moles, para conocerlos usamos la siguiente ecuación:

n = m ÷ M
n es número de moles
m es la masa
M es masa molecular
Por lo tanto la cantidad de moles de Cu(NO3)2 que hay en la solución es:

n = 500÷187.5 = 2.6666 moles de Cu(NO3)2

Para el caso del agua:
El agua tiene una densidad de 1g/ml
Por lo que en dos litros (2000ml) habría una masa de 2000g. El peso molecular del agua es 18 g/mol. Aplicando la misma ecuación tenemos entonces que los moles de agua que hay son:

n = 2000÷18 = 111.1111 moles de H2O

El número total de moles que hay en la solución es:
111.1111 + 2.6666 = 113.7777 moles totales.

La fracción mol es el cociente de los moles de la sustancia entre los moles totales, por lo que:

Cu(NO3)2: 2.6666÷113.7777 = 0.0234

H2O: 111.1111÷113.7777 = 0.9766