Question

EL NITRITO DE AMONIO (NH4NO2) SE DESCOMPONE POR ACCIÓN DEL CALOR EN AGUA Y NITRÓGENO.
NH4NO2 → 2 H2O + N2
¿CUÁNTAS MOLES DE H2O (AGUA) SE OBTENDRÁN A PARTIR DE LA DESCOMPOSICIÓN DE 2,5 MOLES DE NH4NO2?

Answer 1

Es preciso mencionar que la ecuación química mostrada está balanceada, por lo tanto, es posible realizar relaciones estequiometricas entre los reactivos y productos.

Por lo tanto, a partir de dichas relaciones se obtiene que:
nH2O = 2* nNH4NO2
nH2O = 2*2.5 mol
nH2O = 5 mol

De la descomposición de 2.5 moles de NH4NO2 se obtienen 5 moles de H2O

Answer 2

Respuesta:

la respuesta es 5 moles de agua

Explicación:

NH4NO2 → 2 H2O + N2

1 mole de NH4NO2  ---------------  2 moles H2O  (según la ecuación)

2.5 mole NH4NO2   ---------------  x mole de H2O

x =  2.5 x 2 = 5 moles de agua (H2O)