Question

Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 5 gramos de sodio de pureza 93% con 10 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 83%. Na + H2O → NaOH + H2

Answer 1

En función del % pureza del sodio, tenemos que:

mNa: 5g * 0.93= 4.65g de Na puros
mH₂O: 10 g
P.A Na: 23 g/mol
P.M H₂O: 18 g/mol

Con estos datos, podemos encontrar los moles del sodio y del H₂O, de la siguiente forma:

n Na = mNa / PA Na ⇒ nNa= 4.65 / 23 = 0.202 mol
n H₂O= mH₂O / PM H₂O ⇒ nH₂O= 10 / 18 = 0.56 mol

Como la relación estequiométrica entre el H₂O y el sodio es 1:1, el reactivo límite de la reacción es el sodio. En este sentido, calculamos los moles de NaOH en función del reactivo límite.

n NaOH = n Na = 0.202 mol

Ahora, tomando en consideración el rendimiento de la reacción: 83 %, los moles que realmente se producen de NaOH son:

n NaOH= 0.202 * 0.83 = 0.17 mol

Por otro lado, el peso molecular de NaOH es: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Finalmente, la masa de NaOH es igual a: mNaOH = nNaOH * PMNaOH

mNaOH = 0.17 * 40 = 4.8 g