Question

Una muestra de gas a 25 °C y 800 torr ocupa un volumen de 3450 ml ¿Cuál es la temperatura para que la presión cambie a 1.5 atmósferas y el volumen a 4 L?

Answer 1

Ley general del estado gaseoso
P1(V1)/T1=P2(V2)/T2
Despejando T2
T2=P2(V2)(T1)/P1(V1)
Datos
P1=800 torr=800/760 atmósfera
P1=1.05 atmósferas
V1= 3.45 Litros
T1=25°C
T1=25+273°K=298°K
P2=1.5 atmósferas
V2=4Litros
Sustituyendo valores en el despeje
T2=1.5(4)(298)/(1.05)(3.45)=
494 °Kelvin
T2=221°centígrados

Answer 2

Ley general del estado gaseoso

P1(V1)/T1=P2(V2)/T2

Despejando T2

T2=P2(V2)(T1)/P1(V1)

Datos

P1=800 torr=800/760 atmósfera

P1=1.05 atmósferas

V1= 3.45 Litros

T1=25°C

T1=25+273°K=298°K

P2=1.5 atmósferas

V2=4Litros

Sustituyendo valores en el despeje

T2=1.5(4)(298)/(1.05)(3.45)=

494 °Kelvin

T2=221°centígrados

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