Question

una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presion de 750 mm Hg :Que volumen ocupara a una presion de 1.2 atm. Si la temperatura no cambia?

Answer 1

Usando la Ley de Boyle se puede resolver

Answer 2

¡Hola!

una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presion de 750 mm Hg :Que volumen ocupara a una presion de 1.2 atm. Si la temperatura no cambia?

Obs:  La temperatura permanece constante

Tenemos los siguientes datos:

Po (presión inicial) = 750 mmHg

Vo (volumen inicial) = 80 cm³

P (presión final) = 1.2 atm (en mmHg)

1 atm ------ 760 mmHg

1.2 atm ------ x

x = 1.2 * 760

x = 912 mmHg → P (presión final) = 912 mmHg

V (volumen final) = ? (en cm³)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_0*V_0 = P*V$

$750*80 = 912*V$

$60000 = 912\:V$

$912\:V = 60000$

$V = \dfrac{60000}{912}$

$V = 65.78947...$

$\boxed{\boxed{V \approx 65.8\:cm^3}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)