señala la diferencia que existe entre el concepto de orbita utilizado en los modelos de rutherford y bohr
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El modelo atómico de Rutherford es una teoría que habla de la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford que explica las conlusiones de su experimento de la làmina de oro, el cual ejecutó en 1911.
Éste llego a deducir que la masa del átomo estaba acumulada en una zona minuscula de cargas positivas que no permitian el paso de las particulas alda. Por lo que propuso un nuevo sistema en el cual el átomo poseía un nucleo concentrado de masa y carga positiva, y que en la región extra nuclear se encontrarian los electrones de carga negativa.
El modelo atómico de Bohr postulado en 1913 de la mano del físico danés Niels Bohr, es una propuesta clásica del átomo, pero a diferencia de sus predecesores a este modelo, se le incluye la cuantización a través de ciertos postulados. Como la cuantización del momento es incluida en forma “ad hoc”, el modelo puede tomarse como transicional ya que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica.
La finalidad de este modelo es la de explicar cómo los distintos electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford.
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