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Respuesta: Reacción de combustión de la glucosa:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
- En primer lugar, se denomina reacción de combustión a la oxidación rápida de materiales denominados combustibles, normalmente compuestos carbonados, en presencia de un comburente, comúnmente el oxígeno molecular.
- Se inicia escribiendo los reactivos y productos, suponiendo que es una combustión completa la glucosa reacciona con el oxígeno molecular produciendo dióxido de carbono y agua:
C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O.
- El siguiente paso es balancear la ecuación química, para ello existen muchos métodos, en este caso, se puede comenzar por balancear el carbono, como hay 6 átomos de carbono en los reactivos se coloca el coeficiente estequiométrico 6 al dióxido de carbono para tener la misma cantidad:
C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ 6 CO₂ + H₂O.
- Luego, se balancea el hidrógeno, para ello se coloca el coeficiente 6 en el Agua: C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
- Por último el oxígeno, para ello se tiene que colocar un coeficiente estequiométrico tal que la suma de los átomos de ambos reactivos sea igual a la de los productos, para ello se puede establecer una ecuación, en la cuál seis átomos de oxígeno más dos veces el coeficiente buscado para el O₂ debe ser igual a los 18 átomos de oxígeno en el producto, entonces:
6 + 2x = 18
2x = 18 - 6
2x = 12
x = 12/2
x = 6. ⇒ Coeficiente estequiométrico.
- Finamente la ecuación queda de la siguiente manera:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
Queda evidente que existe la misma cantidad de átomos de los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como de los productos.
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
- En primer lugar, se denomina reacción de combustión a la oxidación rápida de materiales denominados combustibles, normalmente compuestos carbonados, en presencia de un comburente, comúnmente el oxígeno molecular.
- Se inicia escribiendo los reactivos y productos, suponiendo que es una combustión completa la glucosa reacciona con el oxígeno molecular produciendo dióxido de carbono y agua:
C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O.
- El siguiente paso es balancear la ecuación química, para ello existen muchos métodos, en este caso, se puede comenzar por balancear el carbono, como hay 6 átomos de carbono en los reactivos se coloca el coeficiente estequiométrico 6 al dióxido de carbono para tener la misma cantidad:
C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ 6 CO₂ + H₂O.
- Luego, se balancea el hidrógeno, para ello se coloca el coeficiente 6 en el Agua: C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
- Por último el oxígeno, para ello se tiene que colocar un coeficiente estequiométrico tal que la suma de los átomos de ambos reactivos sea igual a la de los productos, para ello se puede establecer una ecuación, en la cuál seis átomos de oxígeno más dos veces el coeficiente buscado para el O₂ debe ser igual a los 18 átomos de oxígeno en el producto, entonces:
6 + 2x = 18
2x = 18 - 6
2x = 12
x = 12/2
x = 6. ⇒ Coeficiente estequiométrico.
- Finamente la ecuación queda de la siguiente manera:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O.
Queda evidente que existe la misma cantidad de átomos de los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como de los productos.
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La reacción de combustión de la glucosa es:
C₆H₁₂O₆ (aq) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l)
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
La reacción de combustión se produce cuando un compuesto químico reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
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