El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocupará si la temperatura aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm Hg
marlenyscon297:
pueden ayudarme
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85
Espero haberte ayudado saludos y evaluame;)
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gracias por tu ayuda pero me gustaría saber como transferiste 750 mmm Hg a atm
para estos casos tienen 2 formas :
1) la que yo hago es dividir por 760
2)hacer tabla 3 simple ya que 1 atm = 760 mmHg
pd no me alcanzaba mas para ponerte las formas al igual que para pasar de grados celsius a kelvin sumas 273
esos números de los atm son nueves?
si 0.99 atm y abajo 0.92 atm
dps se eliminan las unidades y te quedan los litros
aja gracias muy amable
de nada ..cualquier duda en mi perfil
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1
El volumen que ocupará el gas si la temperatura aumenta a 40°C es: 284.402 L
Datos
- P₁= 750 mmHg
- V₁= 240 L
- T₂=40 °C= 313 K
- P₂=700 mmHg
- V₂=?
- T₁=10 °C=283 K
Ley combinada de los gases
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
750 mmHg*240 L*313 K= 700 mmHg*V₂*283 K
V₂= (750 mmHg*240 L*313 K) /(700 mmHg*283 K)
V₂= 284.402 L
Profundiza en la ley combinada de los gases en https://brainly.lat/tarea/13466707
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