Question

1.Resolver el siguiente problema .
La formula empirica del compuesto CH. si la mana molar de este compuesto es aproximadamente 78g.¿Cual sera su formula Molecular ?

2.Demostrar la composicion porcentual del problema expuesto.
Si la Formula de Ácido Clorhidrico es HCI.¿Cual es la composicion porcentual de la masa de Hidrogeno y del Cloro en estecompuesto ?? Ayuda porfavor

Answer 1

1. La fórmula empírica es la base de la fórmula química, representa solamente los átomos que intervienen en su proporción más mínima, no la cantidad exacta. En este caso, para hallar la cantidad nos centraremos en los "78g":

Se saben los siguientes pesos atómicos: C = 12 uma. y H = 1 uma.
Entonces: CH = 12 + 1 = 13 uma ...(1)
Luego: 78/13 = 6 ... (2)
Finalmente: si la proporción mínima es 1:1 (como lo indica la fórmula empírica C(1)H(1), entonces la fórmula verdadera será C6H6.
Rpta: C6H6.

2. Ácido Clorhídrico = HCl, donde H = 1 uma y Cl = 35,5.
H + Cl = 36,5 ... (1)
Luego: k/100 x 36,5 = 1 -> k = 2,74%
            y/100 x 36,5 = 35,5 -> y = 97,26 %
Rpta: Hidrógeno = 2,74%, Cloro = 97,6 %

Espero haberte ayudado, no olvides repasar este magnífico tema. Recuerda que la ciencia avanza siempre en aras de la humanidad, saludos.