Question

Cuantos miligramos de carbono hay en 5,5 g de acido estearico CH3(CH2)16COOH?

Answer 1

1) Calcula la masa de C en la fórmula del ácido esteárico


fórmula molecular condensada del ácido esteárico = C18 H 36 O2


masa de la fórmula molecular = 18 * 12g/mol + 36*1g/mol + 2*16 g/mol = 284 g


2) Calcula la cantidad de C en la fórmula


C18 = 18 * 12 g/mol = 216 g/mol


3) Establece la proporcionalidad


216 g C / 284 g ácido esteárico = x / 5,5 g ácido esteárico


=> x = 5,5 * 216 g C / 284 g = 4,183 g


Para pasar de g a mg multiplica por el factor 1000 mg / g


4,183 g * 1000 g / mg = 4183 mg



Respuesta: 4183 mg