Question

8. Calcule el volumen de solución que contiene HNO3, al 19% (porcentaje peso/peso) y cuya densidad de la solución es 1.1 g/cm3, necesario para preparar una solución de 50 mL que contenga 0.36 moles de HNO3 puro.

Answer 1

Hay que determinar la cantidad de solución que contiene 0,36 moles de ácido (soluto).


Los datos de la solución son:

% = 19% p/p

d = 1,1 g / cm^3


1) Convierte 0,36 moles de HNO3 a gramos


masa molar del HNO3 = 1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 63 g / mol


gramos = moles * masa molar = 0,36 mol * 63 g/mol = 22,68 g 


2) calcula los gramos de solución al 19% que contienen 22,68 g de soluto


% p/p = [gramos de soluto / gramos de solucion] * 100 =>

gramos de solución = gramos de soluto * 100 / %p/p = 22,68 * 100 / 19 = 119,37 g de solución.


3) Usa la densidad para hallar el volumen de solución:


D = M / V => V = M / D = 119,37 g solucion / 1,1 g/cm^3 = 108,52 cm^3.


Conclusión: la respuesta indica que si tomas 108,52 mililitros de solución tendrán 0,36 moles de HNO3.


Por lo tanto, se deduce que la única forma de lograr una solución de 50 mililitros con 0,36 moles de HNO3 es porque se está mezclando dos soluciones (una con una concentración mayor al 19% p/p) para que la mezcla final contenga las cantidades deseadas. Sin embargo, no se están suministrando los datos de la otra solución, por lo que únicamente se puede dar esta conclusión.