Question

determinar la densidad del dioxido de azufre gaseoso en C.N y a750mmhg y 50°c

Answer 1

sencillo:
(presion)P=750mHg ; T=50°C=323K
SO2->(peso molecular)=64 g/mol
Ec. de estado
PV=nRT..........pero n=m/M.....y.....(densidad)p=m/V
PV=mRT/M
PM=pRT  =>  p=PM/RT=750*64/62.4*323
p=2,38 (g/L)      RESP.

Answer 2

La densidad del dióxido de azufre gaseoso en CN es:  2.38 g/L

Datos

• P= 750 mmHg= 0.9868 atm
• Pm= 64 g/mol
• d=?
• T= 50°C= 323 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• Pm: Peso molecular
• d: Densidad
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(0.9868 atm)*(64 g)= d*(0.082 L* atm/ mol* K)* ( 323 K)

d= (0.9868 atm)*(64 g)/ (0.082 L* atm/ mol* K)* ( 323 K)

d= 2.38 g/L

Profundiza en ley de los gases en https://brainly.lat/tarea/1085329

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