KOH + Cl2 ___ KClO3 + KCl + H2O
Masa atómica : K :39 g O :16 g H : 1 g Cl: 35.5 g
Calcular la cantidad de KClO3, en moles , que se obtiene a reaccionar 45 g de KOH con la cantidad suficiente de Cl2
Respuestas
Respuesta dada por:
6
#mol KClO3= 45g KOH (1mol KOH/56g KOH) (1mol KClO3/1mol KOH)
= 0.8035 moles de KClO3
= 0.8035 moles de KClO3
Adjuntos:
nikole2311:
Me.puedes dar los ejercicios que te llevaron a esa respuesta ?
Debes partir del dato que te dan que son los 45g de KOH entonces lo que yo utilicé fueron factores en vez de regla de tres, g de KOH es un factor, entonces para eliminar (simplificar) ese factor debes poner otro factor y como sabes 1 mol se define como átomo, moléculas, iones, electrones y más.
Entonces podrías decir que 1 mol de una molécula es igual a su peso molecular, aplicando esto tienes que 1 mol de KOH es igual a su peso molecular que es 56g KOH (1mol KOH/ 56g KOH), y con esto simplificas el factor 'g de KOH' dejándote 'mol KOH',
aquí debes hacer uso de la reacción que te proporcionaron la cual al traducirla te dice que por cada mol de KOH reaccionado con Cl2 produce 1 mol de KClO3 (1mol KClO3/ 1mol KOH), con lo cual consigues el siguiente factor (mol de KCLO3) y simplificas otro (mol KOH) y el factor que te queda es lo que el problema te pide, 0.8035 fueron los moles que se produjeron a partir de la reacción de KOH con Cl2.
Espero que te haya ayudado y no haberte confundido más.
Espero que te haya ayudado y no haberte confundido más.
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