Question

¿Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 mL de una solución 2 M?

Answer 1

Mm AgCl = 143,32  g/mol

M = mol sto
       ``````````
         V(L)

V = 100 / 1000 = 0.1 L

mol soluto = M x V(L)

mol sto. = 2 mol / L  X  0.1 L

mol sto. = 0.2

mol = masa /Mm

masa = mol x Mm

masa = 0.2 mol x 143,32 g/mol

masa = 28.66 g de AgCl

Answer 2

Sabemos que en 2M ⇒ hay 2 moles cada 1000mL de solución, entonces te preguntas ¿Cuantos moles de AgCl hay en 100ml?

2 moles ⇒ 1000mL
x moles ⇒ 100mL

Multiplicas cruzado obteniendo los moles de AgCl 
2 x 100 ÷ 1000 = 0,2 moles de AgCl

Como ya sabes la formula para obtener moles es n=g/Mm
Despejas g que es lo que necesitas, y te quedaría así
g= n · Mm
gramos = moles · Masa molar

Sabemos que la Masa molar de AgCl es 143,32g/mol y los moles son 0,2, entonces: g= 0,2moles x 143,32g/mol
g= 28,67 

R: Se necesitan 28,67g de AgCl para preparar 100mL de una solución 2M

Espero te sirva, saludos.