Question

Una barra de cobre de 2.8 kg se introduce en un horno y absorbe 364 KJ. Sí su temperatura inicial era de 18 °C ¿ Qué temperatura alcanza ?

Answer 1

m=2.8 kg= 2800 gr
Q=364 KJ = 364000 J= 87081,3 cal
T1 =18°C
T2 = ?
Calor específico del cobre = 0,093 cal/g°C

Este es un problema de termodinámica. Usamos la siguiente fórmula, trabajando con calorías:

Q = (Ce) (m) (T2-T1)
Por lo tanto:
87081,3 cal = (0,093 cal/g°C)(2800 gr)(T2-18°C)

Debemos despejar T2, que es la temperatura final que alcanza el cobre al calentarse.

(T2-18°C)= 87081,3 cal / (0,093 cal/g°C)(2800 gr)

(T2-18°C)= 87081,3 cal / 260.4 cal/°C

T2-18°C = 334.4 °C
T2 = 334.4 ° C + 18 °C
T2 = 352.4 °C

La temperatura que alcanza es de 352.4 °C