Question

Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187 °C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?

Answer 1

Datos
Volumen 1 = 452mL
Temperatura 1 = 22°C = 295K
Temperatura 2 = 187°C= 460K
Volumen 2 =?

V1/T1 = V2/T2

Despejas V2

V2 = (V1×T2) /T1
V2 = ( 452mL×460K)/295K
V2 = 704.8mL

Answer 2

El volumen final de la muestra es: 704.81 mL

Datos

V₁= 452 mL

T₂= 187°C= 460 K

V₂= ?

T₁= 22°C= 295 K

¿Qué es la ley de Charles?

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Matemáticamente se tiene que:

V α T

V= kT

Su fórmula es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(452 mL)(460 K) =V₂*(295 K)

V₂ = [(452 mL)(460 K)]/ 295 K

V₂= 704.81 mL

Por lo tanto, el volumen final de la muestra será 704.81 mL.

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