Question

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4 ) : CH4 + O2 ----------------------- CO2 + H2 O Reactivos Productos El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor Explicar una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responder el profesor? A. No está balanceada, porque en los reactivos no había agua. B. Si está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos. C. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos. D. Si está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2 O y de CO2.

Answer 1

CH4 + O2 --- CO2 + H2O

Observamos y no está balanceada. Hay más átomos de oxígeno y menos de hidrógeno en los productos.

Entonces descartamos la B y la D que dicen que está balanceada.

Entonces analicemos las 2 restantes.
La A dice "No está balanceada porque en los reactivos no había agua" Bueno esto es erróneo, NO IMPORTA QUE SE FORME, con tal de que haya la misma cantidad de átomos en los reactivos y los productos.

Entonces es la C. "No está balanceada porque en los reactivos hay 4 átomos de hidrógeno y en los productos hay 2 átomos" Lo cual es correcto ya que, CH4 tiene 4 átomos de hidrógeno y H2O tiene 2. si observamos la ecuación es cierto.

CH4 + O2 --- CO2 + H2O

Answer 2

espero que te ayude mucho