Question

El aire (masa = 28 gramos) y el nitrógeno
están sometidos a contacto a 8 °C. El
número de moles de cada uno respectivamente
es de cuatro y nueve moles,
asumiendo 1 litro de solución. Determina
las presiones parciales de cada compuesto.
PAV = nARt
PBV = nBRt
P = PA + PB
xfa ayudenme

Answer 1

La presión de cada gas se encuentra, usando la eucación de gases ideales, pV = nRT con la misma temperatura, volumen y constante R


Lo que cambia para cada uno es el número de moles.


Por eso, la presión parcial del gas A, pA será igual a:


pA = nA RT / V, donde nA es el número de moles del gas A


Y la presión parcial del gas B, pB será:


pB = nB RT / V , donde nB es el número de moles del gas B.


Para ambos casos:


R = 0.0821 atm*litro / (K * mol)
T = 8 + 273.15 K = 281.15 K
V = 1 litro



Los números de moles son:


nA = 4 moles
nB = 9 moles



Ahora puedes aplicar las ecuaciones:


pA = 4 mol * 0,0821 atm*litro/(K*mol) * 281,15K / 1 litro = 92.33 atm


pB = 9 mol * 0.0821 atm*litro / (k * mol) * 281.15K / 1 litro = 207.74 atm